Химическое равновесие
Химическое равновесие — состояние системы, соответствующее минимуму значения энергии Гиббса. В состоянии равновесия изменение энергии Гиббса химической реакции равно нулю (ΔG = 0).
Условия химического равновесия
Вывод уравнения изотермы Вант-Гоффа
Уравнение изотермы Вант-Гоффа для реакции (★)
В состоянии равновесия ΔGT = 0
Правая часть постоянна, значит левая часть тоже постоянна. Эта постоянная называется константой равновесия.
Связь Kp и Kc
Закон Дальтона:
Влияние температуры на положение равновесия
Уравнение Гиббса-Гельмгольца:
Уравнение изобары Ван-Гоффа
Уравнение изобары Ван-Гоффа будем использовать, чтобы рассчитать КT2 если известна KT1
Графическое изображение зависимости Кр от Т:
Влияние давления на положение равновесия:
Влияние добавок инертного газа:
где а — число моль добавленного инертного газа.
- инертный газ добавляется в систему при постоянстве V, T
Не является функцией добавок инертного газа, положение равновесия безразлично к добавке инертного газа.
- инертный газ добавляется в систему при постоянстве p, T
т.к. Кр не зависит от добавки
Химическое равновесие в гетерогенных реакциях с участием газообразных веществ
Гетерогенные реакции — это такие реакции, в которых участники принадлежат различным фазам
Химический потенциал твердой фазы не зависит от давления, а зависит только от температуры, следовательно уравнение изменения функции Гиббса для реакции, протекающей на 1 шаг запишется в следующем виде:
В состоянии равновесия ΔG T = 0
