Изменение энтропии

Рассмотрим процессы, идущие с участием идеального газа.

Графическое представление зависимости энтропии.

D координатах p-V (не информативно)^

Для информативности данные зависимости представляются в логарифмических координатах:

1) в координатах S - ln(T)

2) в координатах S - ln(V)

3) в координатах S-ln(p)

Изменение энтропии в частных процессах с участием реальных газов

Уравнение Ван дер Ваальса:

Рассчитать изменение энтропии при изотермическом расширении газа Ван дер Ваальса от объема V1 до объема V2.

Изменение энтропии при нагревании и фазовых переходах индивидуальных веществ

При нагревании:

При фазовых переходах:

Понятие “фаза” ввел Джозайя Уиллард Гиббс в 1875 г. в работе “О равновесии в гетерогенных веществах”.

Фаза — гомогенная часть гетерогенной системы, отделенная от других частей физической границей раздела и имеющая либо неизменный состав и свойства, либо монотонно изменяющиеся.

При постоянстве внешнего давления все обратимые фазовые переходы осуществляются при постоянстве температуры.

Изменение энтропии при смешении идеального газа

Двигаем поршень A

Произошло смешение:

Формула изменения энтропии при идеальном смешении:

Изменение энтропии при протекании химической реакции